Металлы и неметаллы реферат по химии

Алексей

Скотта к Южному полюсу в г. Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум. Известно, что дамасские мастера для снятия окалины и ржавчины пользовались растворами серной кислоты с добавлением пивных дрожжей, муки, крахмала. Что при определении положения металла в ряду напряжений учитывают не только энергию отрыва электронов от отдельных атомов, но и энергию, затрачиваемую на разрушение кристаллической решетки, а также энергию, выделяющуюся при гидратации ионов. Алюминий содержится в глине, а также входит в состав таких драгоценных камней, как сапфир и рубин. При необходимости проводят легирование и другую обработку металлов.

Категории : Неметаллы Группы химических элементов. Пространства имён Статья Обсуждение. В других проектах Викисклад.

  • Для получения водорода, галогенов, щелочей.
  • Какой из металлов жидкий при нормальных условиях?
  • Какой тип связи должен быть в металлическом водороде?
  • Следует отметить, что неметаллы, обладающие электрической проводимостью например, графит , при низких температурах, наоборот, не проводят электрический ток из-за отсутствия свободных электронов.
  • Под дейстиием алектрического тока катионы движутся к катоду и принимают от него электроны.
  • Это объясняется тем.
  • Сайт edufuture.

Эта страница в последний раз была отредактирована 18 апреля в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Подробнее см. Условия использования. Сульфидные руды не улучшаются непосредственно до получения чистого металла, но обжигаются на воздухе, с целью преобразования их в окислы.

Все металлы кроме ртути и, условно, франция при нормальных условиях находятся в твёрдом состоянииоднако обладают различной твёрдостью. Ниже в таблице приводится твёрдость некоторых металлов по шкале Мооса. Температура плавления большинства металлов за исключением щелочных высока, однако некоторые металлы, например, олово и свинецмогут расплавиться на обычной электрической или газовой плите.

Составьте уравнения реакций натрия и магния с уксусной кислотой. Некоторые твердые вещества-неметаллы известны с древнейших времен — это сера и углерод древесный уголь.

Большинство металлов пластичны, то есть металлическую проволоку можно согнуть, и она не сломается. Это происходит из-за смещения слоёв атомов металлов без разрыва связи между. Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Однако не все металлы пластичны. Проволока из цинка или олова хрустит при сгибании; марганец и висмут при деформации вообще почти не сгибаются, а сразу ломаются.

Пластичность зависит и от чистоты металла; так, очень чистый хром весьма пластичен, но, загрязнённый даже незначительными примесями, становится хрупким и более твёрдым. Некоторые металлы, такие, как золото, серебро, свинец, алюминий, осмий, могут срастаться между собой, но на это могут уйти десятки лет. Все металлы металлы и неметаллы реферат по химии проводят электрический ток ; это обусловлено наличием в их кристаллических решётках подвижных электроновперемещающихся под действием электрического поля.

Серебро, медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность ; по этой причине последние два металла чаще всего используют в качестве материала для проводов.

[TRANSLIT]

Очень высокую электропроводность имеет также натрий, в экспериментальной аппаратуре известны попытки применения натриевых токопроводов в форме тонкостенных труб из нержавеющей стали, заполненных натрием.

Высокая теплопроводность металлов также зависит от подвижности свободных электронов. Поэтому ряд теплопроводностей похож на ряд электропроводностей, и лучшим проводником тепла, как и электричества, является серебро. Натрий металлы и неметаллы реферат по химии находит применение как хороший проводник тепла; широко известно, например, применение натрия в клапанах автомобильных двигателей для улучшения их охлаждения.

Золото, медь и цезий соответственно жёлтого, красного и светло-жёлтого цвета. Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид :. С кислотами металлы реагируют по-разному.

Металлы, стоящие в электрохимическом ряду активности металлов ЭРАМ до водорода, взаимодействуют практически со всеми кислотами. Все металлы имеют слабую связь валентных электронов электронов внешнего энергетического уровня с ядром.

Благодаря этому созданная разность потенциалов в проводнике приводит к лавинообразному движению электронов называемых электронами проводимости в кристаллической решётке.

Совокупность таких электронов часто называют электронным газом. Вклад в теплопроводность, помимо электронов, дают фононы колебания решётки. Пластичность обусловлена малым энергетическим барьером для движения дислокаций и сдвига кристаллографических плоскостей.

Металлы и неметаллы реферат по химии 4753

Около абсолютного нуля сопротивление у металлов практически отсутствует, у большинства металлов появляется сверх проводимость. Следует отметить, что неметаллы, обладающие электрической проводимостью например, графитпри низких температурах, наоборот, не проводят электрический ток из-за отсутствия свободных электронов. И только с повышением температуры и разрушением некоторых ковалентных связей их электрическая проводимость начинает возрастать.

Наибольшую электрическую проводимость имеют серебро, медь, в также золото, алюминии, наименьшую — марганец, свинец, ртуть.

Реферат на тему отношения россии и сшаНравственная культура и моральные ценности личности рефератДипломная работа правила оформления 2019
Как сформулировать тему магистерской диссертацииДоклад про с маршакаРелигия и язык как явления культуры реферат

Чаще всего с той же закономерностью, как и электрическая проводимость, изменяется металлы и неметаллы реферат по химии металлов. Они обусловлена большой подвижностью свободных электронов, которые, сталкиваясь с колеблющимися ионами и атомами, обмениваются с ними энергией.

Поэтому происходит выравнивание температуры по всему куску металла. Механическая прочность, плотность, температура плавления у металлов очень сильно отличаются. Причем с увеличением числя.

Так, щелочные металлы, атомы которых имеют один валентный электрон, мягкие режутся ножомс небольшой плотностью литий — самый легкий металл с р - 0. Единственный металл, жидкий при обычных условиях. Еще более арочной является кристаллическая решетка, образованная атомами скандия, которые имеют три валентных электрона. Это объясняется. Вспомните, что самый тяжелый металл — это осмий компонент сверхтвердых и износостойких сплавовсамый тугоплавкий металл -это вольфрам применяется для изготовления нитей накаливания лампсамый твердый металл - это хром Сг царапает стекло.

Они входят в состав материалов, из которых изготавливают металлорежущий инструмент, тормозные колодки тяжелых машин и др.

Эта страница в последний раз была отредактирована 18 апреля в Единственный валентный электрон атома натрия Зs 1 может занимать любую из девяти свободных орбиталей, ведь они не очень отличаются по уровню энергии. Отсюда видно, что самыми активными металлами являются металлы с одним внешним электроном. Такой вид коррозии проявляется в случае взаимодействии металлов с сухими газами или жидкостями — неэлектролитами бензином, керосином и др.

Металлы различаются по отношению к магнитным полям. Но этому признаку их делят на три группы:. Напомним, что при рассмотрении электронного строения металлов мы подразделили металлы на металлы главных подгрупп к- и р-элементы и металлы побочных подгрупп.

Металлы с низкой химической активностью называют благородными серебро, золото, платина и ее аналога — осмий, иридий, рутений, палладий, родий. По близости химических свойств выделяют щелочные металлы I группы главной подгруппыщелочноземельные кальций, стронций, барий, радийа также редкоземельные металлы скандий, иттрий, лантан и лантаноиды, актиний и актиноиды.

Атомы металлов сравнительно легко отдают валентные электроны и переходят в положительно заряженные ноны, то есть окисляются. В этом, как вам известно, заключается главное общее свойство и атомов, и простых веществ-металлов. Металлы в химических реакциях всегда восстановителе. Восстановительная способность атомов простых веществ — металлов, образованных химическими элементами одного периода или одной главной подгруппы Периодической системы Д.

Менделеева, изменяется закономерно. Восстановительную активность металла металлы и неметаллы реферат по химии химических реакциях, которые протекают в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Чем левее стоит металл я этом ряду, тем более сильным восстановителем он является. Каждый металл способен вытеснять восстанавливать иа солен в растворе те металлы, которые в ряду напряжений стоят после него правее. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из кислот в растворе. Металлы, являющиеся самыми сильными восстановителями щелочные и щелочноземельныев любых водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой.

Восстановительная активность металла, определенная по электрохимическому ряду, не всегда соответствует положению его в Периодической системе. Что при определении положения металла в ряду напряжений учитывают не только энергию отрыва электронов от отдельных атомов, но и энергию, затрачиваемую на разрушение кристаллической решетки, а также энергию, выделяющуюся при гидратации ионов. Например, литий более активен в водных растворах, чем натрий хотя по положению в Периодической системе Махмуд кашгари биография реферат — более активный металл.

Рассмотрев общие положения, характеризующие восстановительные свойства металлов, перейдем к конкретным химическим реакциям. С кислородом большинство металлов образуют оксиды — основные и амфотерпые. Кислотные оксиды переходных металлов, например оксид хрома или оксид марганца не образуются при прямом окислении металла кислородом.

Их получают косвенным путем. Литий и щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха, образуя основные оксиды. Другие металлы, кроме золота и платиновых металлов, которые вообще не окисляются кислородом воздуха, взаимодействуют с ним менее активно или при нагревании. С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот. С водородом самые активные металлы образуют гидриды — ионные солен од обные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1, например: гидрид кальция.

Многие переходные металлы образуют с водородом гидриды особого типа — происходит как бы растворение или внедрение водорода в кристаллическую решетку металлов между атомами и ионами, при этом металл сохраняет свой внешний вид, но увеличивается в объеме. Поглощенный водород находится в металле, по-видимому, в атомарном виде. Существуют и гидриды металлов промежуточного характера.

При обычной температуре взаимодействует с азотом только литий. С металлы и неметаллы реферат по химии.

Металлы и неметаллы реферат по химии 8547598

Щелочные и щелочноземельные металлы при неметаллы условиях вытесняют водород из воды и образуют растворимые основания-щелочи. Другие металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, тоже могут при определенных условиях вытеснять водород из воды. Но реферат бурно взаимодействует с металлы, только если удалить с его поверхности оксидную пленку. Магний взаимодействует с водой только при кипячении, при этом также выделяется водород. Если горящий магний внести в воду, то горение продолжается, так как протекает реакция: горит водород.

Железо взаимодействует с водой только в химии виде. С кислотами в растворе взаимодействуют металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. При этом образуются соль и водород. А вот свинец и некоторые другие металлынесмотря на его положение в ряду напряжений слева от водородапочти не растворяется в разбавленной серной кислоте, так как образующийся сульфат свинца PbSO, нерастворим и создает на поверхности металла защитную пленку.

С солями менее активных металлов в растворе.

13. Простые вещества (металлы и неметаллы)

В результате такой реакции образуется соль более активного металла и выделяется менее активный металл в свободном виде. Нужно помнить, что реакция идет в тех случаях, когда образующаяся соль растворима. Вытеснение металлов из их соединений другими металлами впервые подробно изучал Н.

Бекетов — крупный русский физикохимик. С органическими веществами. Взаимодействие с органическими кислотами аналогично реакциям с минеральными кислотами. Спирты же могут проявлять слабые кислотные свойства при взаимодействии со щелочными металлами.

Металлы участвуют в реакциях с галогеналканами, которые используют для получения низших циклоалкн нов и для синтезов, в ходе которых происходит усложнение углеродного скелета молекулы реакция А. Вюрца :.

Металлы и неметаллы реферат по химии 6366

Металлы могут образовывать химические соединения друг с другом, которые получили общее название — интерметаллические соединения.

Взаимодействие атомов осуществляется путем обмена электронами с образованием химической связи с устойчивой восьмиэлектронной или двухэлектронной внешней оболочкой.

Химические свойства веществ и химические процессы, в основном, определяются поведением электронов. В соответствии с современными научными воззрениями электроны являются не только частицами, но и одновременно волнами.

Казалось бы, что самым активным из металлов должен быть франций. Но мир не так прост. Самый из долгоживущих изотопов франция имеет период полураспада 22,3 минуты. Его равновесное содержание в земной коре только г. Кроме него имеется еще один вид с периодом полураспада 3,0 минуты. Его равновесное содержание в земной коре составляет лишь 0,5 г. Сравнительная активность металлов определяется электрохимическим рядом активности приводится в сокращении. Экспедиция полярного исследователя Р. Скотта к Южному полюсу в металлы и неметаллы реферат по химии.

Какой химический процесс лежал в основе этого? Благородные газы. Аллотропия и аллотропные видоизменения или модификации. Кислород и озон. Алмаз и графит. Фосфор красный и белый. Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите. Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум. При использовании материалов ресурса ссылка на edufuture.

Сайт edufuture.