Реферат на тему валентность и валентные возможности атомов

obacac

У элементов побочных групп соотношения между типичными и менее типичными валентностями имеют более сложный характер. Главная страница. Распаривание 2s-электронов в атоме азота невозможно, т. Согласно обеим гипотезам наиболее устойчивыми оказываются соединения, в которых валентные электроны распределялись так, чтобы каждый атом был окружен оболочкой, имитирующей электронную оболочку ближайшего инертного газа правило октета. Электроны этих уровней, а иногда и предвнешних уровней могут принимать участие в образовании химических связей. Валентность — это способность атома образовывать химические связи.

Берцелиус и др. Франкленд, В таком определении валентность, естественно, всегда выражается целыми числами. Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом Н был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

В качестве второго стандарта с валентностью, равной 2, был выбран кислород.

В конце х гг. Купер и А. Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А. Бутлерова Образование химической связи рассматривалось как результат взаимного насыщения двухвалентной пары взаимодействующих атомов по одной валентности от каждогократные связи соответствовали насыщению нескольких валентностей от каждого атома, и т.

Каждая связь считалась локализованной между двумя атомами и изображалась одной чертой, соединяющей эти атомы.

Реферат на тему валентность и валентные возможности атомов 3690

Вспомните, чем отличаются понятия валентности и степени окисления. Что между ними общего?

Реферат на тему валентность и валентные возможности атомов 4424

Определите валентные возможности атомов серы и хлора в основном и возбужденном состояниях. Поиск по сайту. Главная страница. Об учителе. Кабинет химии.

[TRANSLIT]

Звонок на урок. Например, рассмотрим валентные возможности атомов фосфора в стационарном и возбужденном состояниях:.

В невозбужденном состоянии атом фосфора имеет три не-спаренных электрона на р-подуровне. При переходе атома в возбужденное состояние один из пары электронов d-подуровня может переходить на свободную орбиталь d-подуровня.

Реферат на тему валентность и валентные возможности атомов 8969033

Валентность фосфора при этом изменяется с трех в основном состоянии до пяти в возбужденном состоянии. Разъединение спаренных электронов требует затрат энергии, так как спаривание электронов сопровождается понижением потенциальной энергии атомов. Вместе с тем расход энергии на перевод атома в возбужденное состояние компенсируется энергией, выделяющейся при образовании химических связей неспаренными электронами. Так, атом углерода в стационарном состоянии имеет два неспаренных электрона.

По валентности элементов можно составлять истинные формулы соединений, и, наоборот, исходя из истинных формул можно определять валентности элементов в данных соединениях. При этом необходимо придерживаться принципа, согласно которому произведение валентности одного элемента на число его атомов равно произведению валентности второго элемента на число его атомов.

Бутлеров обратил внимание на то, что валентность связана с реакционной способностью атомов. Однако точное и позже полностью подтверждённое понимание феномена валентности было предложено в году химиком Эдуардом Франклендом в работе, в которой он собрал и переосмыслил все существовавшие на тот момент теории и предположения на этот счёт [3]. Валентные электроны атомов элементов главных подгрупп расположены на s- и р-орбиталях внешнего электронного слоя. Бутлеров внёс в теорию валентности важнейшие дополнения. Что между ними общего?

Для определения валентности поступают таким же образом наоборот. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версиипроверенной 17 мая ; проверки требуют 22 правки. У этого термина существуют и другие значения, см.

Доклад 4 поколение компьютеров49 %
Строительство темы для диссертации33 %
Очки в средние века доклад52 %
Проблема трудоустройства молодых специалистов реферат8 %

Валентность значения. A Short History of Chemistry.

Учебник для 10 класса общеобр. Скачиваний: Главная страница.

Степин, А. Основы неорганической химии. Под ред. Кузнецова В.

  • Например, валентность азота в аммиаке NH 3 равна трем Рис.
  • В невозбужденном состоянии атом фосфора имеет три не-спаренных электрона на р-подуровне.
  • По валентности элементов можно составлять истинные формулы соединений, и, наоборот, исходя из истинных формул можно определять валентности элементов в данных соединениях.
  • Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А.

Такая валентность возможна только в возбужденном состоянии атома углерода, в которое он переходит при получении дополнительной энергии. В возбужденном состоянии в атоме углерода распариваются 2s-электроны, один из которых переходит на свободную 2р-орбиталь. Четыре неспаренных электрона могут участвовать в образовании четырех ковалентных связей. Электронное строение атома углерода в возбужденном состоянии.

Может ли азот иметь валентность, равную пяти — по числу его валентных электронов? Рассмотрим валентные возможности атома азота.

Валентность

Азот может образовать три общие электронные пары с тремя другими электронами. Пара электронов на 2s-орбитали тоже может участвовать в образовании связи, но по другому механизму — донорно-акцепторному, образуя четвертую связь. Распаривание 2s-электронов в атоме азота невозможно, т. Поэтому высшая валентность азота равна IV.

Химия 11 класс (Урок№2 - Валентность и валентные возможности атомов.)

На уроке вы научились определять валентные возможности атомов химических элементов.