Менделеев и периодический закон реферат

rjouralunag

Значение фундаментального закона природы. Случай не единственный, точно также говорил о своем открытии Август Кекуле, которому приснилась формула бензольного кольца. Высшие значения степени окисления изменяются в зависимости от порядкового номера элемента периодически, но эта периодичность имеет сложный характер. Триады немецкого химика И. Он писал, что в такой последовательности повторяются свойства элементов, эквивалентные веса массы которых отличаются на 7 единиц, или на значение, кратное 7, то есть как будто бы восьмой по порядку элемент повторяет свойства первого, как в музыке восьмая нота повторяет первую.

Уменьшение энергии ионизации от азота 7 N к кислороду 8 О см. Эффектом экранирования и взаимного отталкивания электронов одной орбитали объясняется также внутреннепериодический характер изменения по периоду атомных радиусов см. В характере изменения свойств s - и р -элементов в подгруппах отчётливо наблюдается вторичная периодичность рис.

Для её объяснения привлекается представление о проникновении электронов к ядру. Как показано на рисунке 9, электрон любой орбитали определённое время находится в области, близкой к ядру. Иными словами, внешние электроны проникают к ядру через слои внутренних электронов.

[TRANSLIT]

Как видно из рисунка 9, внешний 3 s -электрон атома натрия обладает весьма значительной вероятностью находиться вблизи ядра в области внутренних К - и L -электронных слоев. Понятно, что эффект проникновения увеличивает прочность связи внешних электронов с ядром. Пользуясь представлением о проникновении электронов к ядру, рассмотрим характер изменения радиуса атомов элементов в подгруппе углерода.

Однако это увеличение имеет немонотонный характер.

Менделеев и периодический закон реферат 6654095

При переходе от Si к Ge внешние р -электроны проникают через экран из десяти 3 d -электро-нов и тем самым упрочняют связь с ядром и сжимают электронную оболочку атома. Уменьшение размера 6 p -орбитали Pb по сравнению с 5 р -орбиталью Sn обусловлено проникновением 6 p -электронов под двойной экран десяти 5 d -электронов и четырнадцати 4 f -электронов.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов - Химия 9 класс #3 - Инфоурок

Этим же объясняется немонотонность в изменении энергии ионизации атомов в ряду C—Pb и большее значение её для Pb по сравнению с атомом Sn см. Во внешнем слое у атомов d -элементов за исключением Pd находятся 1—2 электрона ns -состояние. Остальные валентные электроны расположены в n—1 d -состоянии, то есть в предвнешнем слое.

Подобное строение электронных оболочек атомов определяет некоторые общие свойства d -элементов [23]. Так, их атомы характеризуются сравнительно невысокими значениями первой энергии ионизации. Как видно на рисунке 1, при этом характер изменения энергии ионизации атомов по периоду в ряду d -элементов более плавный, чем в ряду s - и p -элементов. При переходе от d -элемента III группы к d -элементу II группы значения энергии ионизации изменяются немонотонно.

  • Следует подчеркнуть, что степень окисления элемента, будучи формальной характеристикой, не даёт представления ни об эффективных зарядах атомов этого элемента в соединении, ни о валентности атомов, хотя степень окисления часто называют формальной валентностью.
  • Подобное строение электронных оболочек атомов определяет некоторые общие свойства d -элементов [23].
  • Поэтому периодичность изменения энергии ионизации атомов характеризуется минимумами, отвечающими щелочным металлам, и максимумами, приходящимися на благородные газы.
  • Энергия атомизации простых веществ является характеристикой, которая во многом определяет их реакционную способность [18].
  • Категории : Дмитрий Менделеев Периодическая система Химические законы и уравнения.
  • Ученый в пору своего невольного бездействия в Симферополе вынужден был коротать время за плетением чемоданов.
  • Найденную закономерность Ньюлендс назвал законом октав по аналогии с семью интервалами музыкальной гаммы.

Так, на участке кривой рис. Заполнение 3 d -орбиталей по одному электрону заканчивается у Mn 3d 5 4s 2что отмечается некоторым повышением относительной устойчивости 4s 2 -конфигурации за счёт проникновения 4s 2 -электронов под экран 3d 5 -конфигурации.

Периодический закон

Наибольшее значение энергии ионизации имеет Zn 3d 10 4s 2что находится в соответствии с полным завершением З d -подслоя и стабилизацией электронной пары за счёт проникновения под экран 3 d 10 -конфигурации. В подгруппах d -элементов значения энергии ионизации атомов в общем увеличиваются. Это можно объяснить эффектом проникновения электронов к ядру.

Так, если у d -элементов 4-го периода внешние 4 s -электроны проникают под экран 3 d -электронов, то у элементов 6-го периода внешние 6 s -электроны проникают уже под двойной экран 5 d - и 4 реферат принципы правового личности -электронов.

Поэтому у d -элементов 6-го периода внешние б s -электроны связаны с ядром более прочно и, следовательно, энергия ионизации атомов больше, чем у d -элементов 4-го периода. Размеры атомов d -элементов являются промежуточными между размерами атомов s - и p -элементов данного периода. Изменение радиусов их атомов по периоду более плавное, чем для s - и p -элементов.

В подгруппах d -элементов радиусы атомов в общем увеличиваются. Важно менделеев и периодический закон реферат следующую особенность: увеличение атомных и ионных радиусов в подгруппах d -элементов в основном отвечает менделеев и периодический закон реферат от элемента 4-го к элементу 5-го периода. Соответствующие же радиусы атомов d -элементов 5-го и 6-го периодов данной подгруппы примерно одинаковы.

Это объясняется тем, что увеличение радиусов за счёт возрастания числа электронных слоёв при переходе от 5-го к 6-му периоду компенсируется f -сжатием, вызванным заполнением электронами 4 f -подслоя у f -элементов 6-го периода.

Менделеев и периодический закон реферат 4190

В этом случае f -сжатие называется лантаноидным. При аналогичных электронных конфигурациях внешних слоёв и примерно одинаковых размерах атомов и ионов для d -элементов 5-го и 6-го периодов данной подгруппы характерна особая близость свойств.

Отмеченным закономерностям не подчиняются элементы подгруппы скандия. Для этой подгруппы типичны закономерности, характерные для соседних подгрупп s -элементов. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версиипроверенной 15 июля ; проверки требуют 2 правки.

Менделеева с использованием современных терминов. Систематизация химических элементов на основе их свойств менделеев и периодический закон реферат относительных атомных масс. Значение фундаментального закона природы. Последующие открытия элементов. Теории-предшественники Периодического закона Д. Идея Бойля по поиску неразложимых химических элементов.

ТВ Спецпроекты Фотогалереи город. При таком разделении учитывают различные факторы, включая природу химической связи, степени окисления двух связанных атомов, характер координации каждого из них и т. В принципе, свойства химического элемента объединяют все без исключения его характеристики в состоянии свободных атомов или ионов, гидратированных или сольватированных, в состоянии простого вещества, а также формы и свойства образуемых им многочисленных соединений. Заполнение 3 d -орбиталей по одному электрону заканчивается у Mn 3d 5 4s 2 , что отмечается некоторым повышением относительной устойчивости 4s 2 -конфигурации за счёт проникновения 4s 2 -электронов под экран 3d 5 -конфигурации.

История открытия Периодического закона и его признание. История представлений о строении атома с точки зрения квантовой механики. Первые попытки систематизации элементов, составление таблицы Л. Гмелином, Ньюлендсом, Одлингом и Майером. Это замечательная закономерность, обнаруженная Д. Менделеевым и названная. Каждая группа химических элементов разделена на две. Алфавитный каталог Тематический каталог Атласы 28 Библиографические справочники 5 Военная история Всеобщая история 55 Детская иллюстрированная книга 46 Журнальный зал 12 Отечественная история Полковые истории Путешествия и описания земель 65 Русская философия Собрания документов 36 Энциклопедии и словари 21 Новое в библиотеке.

Периодический закон Список томов Периодический закон Растворы Дополнительные материалы. Менделеев Дмитрий Иванович — В дальнейшем химик не раз дорабатывал и улучшал схему, пока она не приобрела привычный вид.

Менделеев и периодический закон реферат 9815

Суть открытия Менделеева в том, что с ростом атомной массы химические свойства элементов меняются не монотонно, а периодически. После определенного количества разных по свойствам элементов, свойства начинают повторяться.

Так, калий похож на натрий, фтор - на хлор, а золото схоже с серебром и медью. В году Менделеев окончательно объединил идеи в периодический закон.

Ученые предсказал открытие нескольких новых химических элементов и описал их химические свойства.

Изменение окислительных потенциалов простых веществ в зависимости от порядкового номера элемента также носит периодический характер. В этом случае f -сжатие называется лантаноидным. Элементы составляли триады, а также тетрады и пентады группы из четырёх и пяти элементов , причём электроотрицательность элементов в таблице плавно изменялась сверху вниз. Партнёр Рамблера.

В дальнейшем расчеты химика полностью подтвердились - галлий, скандий и германий полностью соответствовали тем свойствам, которые им приписал Менделеев. Об известном ученом и его открытиях ходило немало баек. Люди в то время слабо представляли себе химию и считали, что занятия химией - это что-то вроде поедания супа из младенцев и воровства в промышленных масштабах.

Реферат грипп клиника лечение профилактикаМногодетная семья курсовая работа
Диссертация комплексное освоение территорииДоклад о сказке тысяча и одна ночь
Роль медсестры в профилактике ожирения курсовая работаЭкономия в быту доклад
Реферат на тему виды кристаллических решетокКосмические корабли доклад по физике

Поэтому деятельность Менделеева быстро обросла массой слухов и легенд. Одна из легенд гласит, что Менделеев открыл таблицу химических элементов во сне. Случай не единственный, точно также говорил о своем открытии Август Кекуле, которому приснилась формула бензольного кольца. Однако Менделеев только смеялся над критиками. Другая байка приписывает Менделееву открытие водки.

В году великий ученый защитил диссертацию на тему "Рассуждение о соединении спирта с водою", и это сразу дало повод для новой легенды.